Cuestionario 3º prueba 7º

Cuestionario Para 3ª prueba séptimos

1.- Cuáles son las tres etapas de una enfermedad infectocontagiosas

2.- Cuáles son las características de l periodo de convalecencia de una enfermedad infectocontagiosa.

3.- Como se llama el contagioso de mayor y el de menor proporción de una enfermedad infectocontagiosa.

4.-Que tipo de inmunidad existen. Explica cada una brevemente.

5.-Define Salud.

6.- que es inmunidad.

7.-El factor que produce una enfermedad y que se encuentra fuera del cuerpo se llama.

8.- Nombra los agentes patógenos.

9.- Que tienen en común estas tres enfermedades: tifus, cólera y gripe.

10.- Que es un vector.

11.- cuales son las formas de contagio de una enfermedad infectocontagiosa.

12.- que tipo de inmunidad da una vacuna y por qué

Recuerda repasar algunos conceptos de la prueba anterior

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Trabajo Energía 8º años

Aquí van unas gráficas de trabajos de exposición de alumnos de 8º sobre energía


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Fechas Pruebas Institucionales III

Las Siguientes son las fechas y los contenidos para las III pruebas institucionales:

5º año miercoles 5 de Julio

1. La célula: estructuras básicas
2. Sistema oseo: División de esqueletos,tipos de hueso, ubicación y función
3. articulaciones: tipos de articulaciones

6º año Jueves 29 de Junio

1. Tipos de Energía, transformación de la energía
2. Fuentes de energía.

7º año miercoles 5 de julio

1. Salud y enfermedad
2. tipos de enfermedad, cuasas
3. enfermedades infectocontagiosa
4. tipos de contagios, grado , periodo de la enfermedad

8º año Jueves 29 de junio

1. Reacciones químicas
2. clasificación de reacciones por proceso y por energía
3. ley de conservación de la materia
4. equilibrio de ecuaciones
5. ley de la conservación de la masa
6. reacciones químicas en el ambiente positivas y negativas
7. combustión

Recuerda que no se necesita suerte en las pruebas , sino que prepararlas con tiempo.





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Respuestas cuestionario 8º años

1.- Representan a las moléculas ya sean de elementos o compuestos.

2.- La ecuación química es la representación gráfica de una reacción química, en la cual se utilizan símbolos y formulas de las sustancias que están presente en dicho cambio.

3.- Para ser equilibrada una reacción química debe tener el mismo tipo y número de átomos en los reactantes como en los productos.

4.- Las sustancias que inician una reacción química se llaman reactantes o reactivos.

5.- La combustión del gas, la fermentación, la putrefacción, la fotosíntesis.

6.- las sustancias finales de una reacción química se llaman productos.

7.- La diferencias entre una reacción endergónica con una exergónica, es que las primeras necesitan una continuo aporte de energía del medio para producirse, es decir, absorben calor del ambiente, en cambio las exergónicas liberan energía al medio ambiente cuando se producen, es decir, la energía es un producto de la reacción.

8.- La diferencia entre una reacción de síntesis y una de análisis , es que la primera se presentan dos o más reactantes o sustancias y al reaccionar producen un solo producto, en cambio las reacciones de análisis o descomposición, en los reactantes hay una sola sustancia que se transforma en dos o más sustancias simples en los productos.

9.- Una reacción de sustitución o desplazamiento simple un elemento de los reactantes remplaza a otro elemento de un compuesto, en cambio las reacciones de sustitución doble , los elemento de los compuestos se intercambian.

10 en la siguiente expresión 3 C₆H₁₂O₆ se registran: 18 átomos de carbono( 3x6), 36 átomos de hidrógeno (3x12) y 18 átomos de oxígeno (3x6), en total 72 átomos.

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Cuestionario para 8º años Prueba Institucional II

1.-Que representan las formulas químicas
2.-Cual es la definición de ecuación química
3.-Que requisitos debe tener una una reacción química para ser equilibrada
4.-Que nombre reciben las sustancias que inician una reacción química
5.-Nombra tres cambios químicos
6.-que nombre reciben las sustancias finales de una reacción química
7.- Cual es la diferencia entre una reacción endergónica y otra exergónicas
8.- Cual es la diferencia entre una reacción de síntesis y otra de análisis
9.- En que se difencia una reacción de desplazamiento simple y otra doble
10.- Cuantos átomos en total de cada elemento tiene la siguiente expresión

3 C₆H₁₂O₆

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Cuestionario 7 años Para prueba Formativa

1.-Explica la relación etre el sistema respiratorio y el circulatorio.
2.- explica la relación entre el sistema digestivo y el renal.
3.-Que órgano está a cargo de las excresiones: dioxido de carbono, sudor, heces fecales, orina
4.- En donde se origina la orina
5.- Cuales son las vías respiratorias
6.-que función tienen cada uno de los elementos figurados de la sangre
7.- que elemento de la sangre lleva los nutrientes y los desechos metabólicos
8.- En que lugar se llevan los siguientes procesos: egestión, absorción de nutrientes, intercambio gaseoso, respiración celular, egestión.
9.- cual es la función de los siguientes sistema: circulatorio, respiratorio, digestivo y renal
10.- cual es el órgano excretor más grande del organismo humano



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Correción Prueba Formativa 8º año

Prueba Formativa Octavos

Nombre:_______________________________________ Octavo:_____________

I.-Ítem de selección múltiple:

1

A

B

C

D

07

A

B

C

D

2

A

B

C

D

08

A

B

C

D

3

A

B

C

D

09

A

B

C

D

4

A

B

C

D

10

A

B

C

D

5

A

B

C

D

11

A

B

C

D

6

A

B

C

D

12

A

B

C

D

1.- En una reacción química equilibrada el número de átomos debe ser:

a.- Igual en los reactantes y productos b.- Igual en los productos y elementos

c.- Mayor en los reactantes que en productos d.- diferentes entre reactantes y productos

2.- Las sustancias que resultan de una reacción química se llaman:

a.- Reactantes b.- Productos c.- Elementos d.- Compuesto

3.- Es un cambio químico:

a.- La lluvia b.- el deshielo

c.- La oxidación de un clavo d.- El ciclo del agua

4.- Cuando una reacción química absorbe energía del medio ambiente para poder realizarse, se clasifica como:

a.- Síntesis b.- Exergónica c.- Endergónica d.- Sustitución

5.- Cuando en una reacción química se intercambian un elemento de un compuesto y forman otras sustancias diferentes, se clasifican como:

a.- Análisis o descomposición b.- Síntesis

c.- Desplazamiento simple d.- Desplazamiento doble

6.- Según el diagrama ¿Cuál de las siguientes sustancias sólo muestran a un elemento?

A B C

a.- Sólo A b.- Sólo B c.- A y C d.- B y C

7.- La mezcla de óxido de azufre (SO₂) y oxígeno (O₂), al reaccionar absorbe energía. Esta reacción se representa por medio de la siguiente ecuación. ¿A que tipo de reacción corresponde?

2 SO₂ + O₂ + 2 SO₃

I) Exergónica II) Síntesis III) Análisis IV) Endergónica

a.- I y II b.- II y III c.- II y IV d.- III y IV

8.- El siguiente esquema representa

A + B C + D

a.- Proceso irreversibles b.- Proceso reversible c.- Proceso cíclico d.- Cambio físico

9.- Como producto de la reacción entre las sustancias Cs y Br₂, se obtienen 212,8 g de CrBr₂, sabiendo que la masa de Br es de 79,9g. ¿ Cual es la masa de Cs usada en la reacción?

a.- 212,8g b.- 132,9g c.- 79,9g d.- 130,0g

10.- En la reacción de combustión, que se indica a continuación

C₃H₁₂ + O₂ 5CO_{2 +} 6H₂O ,el coeficiente estequiométrico de O₂ es de:

a.- 5 b.- 6 c.-8 d.-16

11.- En la respiración celular, la glucosa reacciona con el oxígeno origina dióxido de carbono y agua, más el desprendimiento de energía. Las sustancias obtenidas se llaman:

a.- reactantes b.- productos c.- elementos d.- compuesto

12.- Todo cambio químico implica una reacción química, la representación gráfica de una reacción química es

a.- Formula química b.- molécula c.- ecuación química d.- adición química

II.- dada las siguientes ecuaciones químicas determina:

a.- tipo de reacción por proceso b.- tipo de reacción por energía

c.- Reactante d.- productos

e.- elementos f.- compuesto

g.- diagrama la ecuación

1.- 2Au + 2HNO₃ 2 AuNO₃ + H₂ +

a.- por proceso :sustitución simple b.- por energía exergónica
c.- 2Au + 2HNO d.- 2AuNO + H
e.- Au / H f.- 2HNO / 2AuNO

2.- 2 SO₂ + O₂ + 2 SO₃

a.- por proceso síntesis b.- por energía endergónica
c.- 2 SO + O d.- 2SO
e.- O f.- 2SO /2SO

III.- Escribe en los recuadros los coeficientes estequiométricos necesarios para equilibrar las siguientes ecuaciones

Ca + 2 H₂O CaO₂H₂ + H₂

MnO₂ + 4 HI MnI₂ + I₂ + 2 H₂O

2 PbS + 3 O₂ 2 PbO + 2 SO₂

IV.- Dada las siguientes diagramaciones de ecuaciones químicas escribe en el recuadro la ecuación correspondiente.

H Cl H Cl

+

H Cl H Cl

V- Verdadero o Falso. Pon una V si es verdadera y una F si es falsa Justifica ambas.

1.-__F En las reacciones Exergónica la energía es necesaria durante toda la reacción-

endergónica

2.- F_ Un compuesto químico es producto de la combinación de dos o más átomos iguales.

Diferentes

3.-__V__Los coeficientes estequiométrico sirven para equilibra una ecuación química.

4.-__V__ La Ley de Lavoisier se trata de la masa involucrada en un cambio.

5.- __V_Una ecuación química es la representación gráfica de una reacción química

VI.- Responde:

1.- Da tres ejemplos de reacciones químicas que ocurran en tu casa?

Descomposición de la basura, se avinagra la leche, la combustión del gas de la cocina

2.- ¿Cuáles son las manifestaciones hacia el medio de una reacción química?

emisión de gases, cambio de colores, efervescencia, emisión de luz, cambio de temperatura, producción de nuevas sustancias.

3.- Nombra los tipos de reacciones químicas según el proceso.

Síntesis, anaálisis o descomposición, sustitución o desplazamiento simple y doble.

(Los subindices no se pudieron colocar ni los dibujos)

Evaluación Coeficiente dos Para 8º años

Les recuerdo a mis alumnos y alumnas que la evaluación coeficiente dos para los octavos años, ya llega a su final.
Los temas eran

1. Producción de energía en Chile( electrica)
2. Energía solar y su uso doméstico
3. Crisis de producción de energía Electrica en Chile, causa, efecto y consecuencias.
4. Energías alternativas como solución a la crisis energetica.

• Recuerda que 50% de tu calificación es por la investigación que debes publicar en el blog de tu grupo, la dirreción debes enviarla al mail: marianelafornescarcamo@gmail.com
• El 30 % de la calificación es la presentación de una maqueta que tenga relación con el tema de la investigación, habrá preguntas para todo el grupo.
• El 20 % restante corresponde a una coevaluación de tu grupo.

Curso publicación blog presentación maqueta y coevaluación
8º año A 22/05/06 24/05/06
8º año B 24/05/06 25/05/06
8º año C 21/05/06 24/05/06
8º año D 21/05/06 23/05/06
8º año E 24/05/06 25/05/06
8º año F 22/05/006 29/05/06( debido a taller s/alumnos)





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Temario Para II Pruebas Institucionales

A continuación les entregamos los temarios por nivel para las II pruebas institucionales

5º años (Jueves 25 de Mayo, 5 y 6)

1. Caída libre
2. Maquinas Simples
3. Palancas primer grado, segundo grado y tercer grado.
4. Polea simple y compuesta
5. Plano Inclinado.

6º años (Viernes 19 de Mayo, 5 y 6)

1. Tipos de Materiales
2. Mezclas, tipos de mezclas
3. Métodos de separación de mezclas

7º años ( Viernes 26 de Mayo, 5 y 6 )

1. Nutrición
2. Sistema digestivo
3. Sistema circulatorio
4. Sistema respiratorio
5. Sistema Excretor

8º años ( Lunes 22 de Mayo, 5 y 6)

1. Sustancias puras (elementos y compuestos)
2. Simbolos y formulas
3. Reacciones Químicas(reactantes y productos)
4. Ecuaciones químicas
5. Equilibro de ecuaciones.

Es importante que tengas en cuenta que en todas las pruebas institucionales se toman contenidos de las pruebas anteriores, sobre todo aquellos que item o preguntas no logradas.

Recuerda "que él que estudia no necesita de la suerte para que obtener buenos logros"

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Ensayo publicación trabajo de energía 8º

Identificación:LIceo Dgo Santa María
Curso 8º Z
Asignatura:
Prof.
Integrantes

Introducción
cuerpo del trabajo. 5 hipervinculos

La energía solar es necesaria para realizar la fotosintesis, tambien puede solucionar problemas a la crisis que hoy está por sufrir nuestro pais. Chile genera energía a través de dos métodos las caídas de agua y las termoelectricas.

prueba formativa y respuestas PARA ALUMNOS DE 8º

Prueba Formativa Octavos años

I.- SELECCIÓN MULTIPLE: Este ítem consta de 12 preguntas con 4 alternativas cada una, solo una de ellas es la correcta, la que deberás marcar con una X (equis) utilizando lápiz grafito.

1

A

B

C

D

7

A

B

C

D

2

A

B

C

D

8

A

B

C

D

3

A

B

C

D

9

A

B

C

D

4

A

B

C

D

10

A

B

C

D

5

A

B

C

D

11

A

B

C

D

6

A

B

C

D

12

A

B

C

D

1.- Al mantener un secador de pelo funcionando se genera que tipo de energía

a.- lumínica b.- eléctrica c.- eólica d.- radiante

2.- En verano vemos a diario colocar agua en una cubeta dentro del refrigerador al poco rato esta se convierte en hielo, lo que observamos es :

a.- cambio químico b.- cambio de estado progresivo

c.- cambio de estado regresivo d.- cambio de volumen

3.- Estamos ante un cambio físico cuando:

I.- Se aumenta la temperatura II.-La sustancia final es la misma sustancia inicial

III.- Los átomos se reordenan, rompiendo enlaces

a.- Sólo I b.- Sólo II c.- II y III d.- I y II

4.- “Es todo lo que nos rodea”. Esta definición corresponde a:

a.- Energía B.- Masa c.- Volumen d.- Materia

5.- Los resortes tienen energía:

a.- solar b.- potencial gravitacional c.- potencial elástica d.- Radiante

6.- La lámina describe la transformación de energía de la siguiente manera.

I lumínica II.- eólica III.- eléctrica IV.- Calorica

a.- I , II , III y IV b.- IV, III, II y I c.- II, III, I y IV d.- II, IV , III y I

7.- Que dibujo representa la siguiente descripción: sustancia donde sus particular son desordenadas, fluyen rápidamente , no tienen forma:

8.- Es la capacidad para producir cambios en la materia. Definición que corresponde:

a.- Materia b.- Energía c.- Masa D.- Densidad

9.- La masa de un objeto es 100 g y su volumen es 50 cc ¿ Cuál es su densidad?

a.- 20 g/cc b.- 0.2 g/cc c.- 2 kg / L d.- 2 g /cc

10.- La unidad de medida del volumen es :

a.- Kilogramos b.- Newton c.- kilogramos/ litro d.- litro

11.- La siguiente expresión 45 g corresponde a :

a.- masa b.- volumen c.- peso d.- densidad

12.- En una curva de calentamiento las líneas horizontales corresponden al:

a.- Estado sólido y punto de fusión b.- estado gaseoso y punto de ebullición

c.- punto de fusión y punto de ebullición d.- estado sólido y gas .

II.- de verdadero o falso. Pon una V si es verdadera la aseveración y una F si es falsa, justifica las falsas.

1.-__F_ El carbón, el petróleo y el gas natural son recursos energéticos renovables.

_____________NO RENOVABLE__________________________________

2.-__f_ La sublimación regresiva, solidificación y condensación son cambios de estado progresivos.

__________CAMBIOS DE ESTADO REGRESIVOS____________________________.

3.-_V__ El aceite flota sobre el agua porque es menos denso.

________________________________________________________________.

4.-__V__ Una cocina a parafina produce energía radiante.

________________________________________________________________.

5.-_F__ El movimiento de los electrones origina energía eólica.

__________________ELËCTRICA_____________________________________________.

6.-__V__ En la naturaleza se producen cambios de tipo físicos y químicos.

______________________________________________________________.

7.-__F__ El punto de fusión de una sustancia coincide con el punto de ebullición.

__________________PUNTO DE CONDENSACIÓN________________________.

8.-___V_ Los que sólo cambian la forma o el estado de la materia, se llama cambios Físicos.

_________________________________________________________________.

CLAVES: 1 C, 2 C, 3 B, 4 D, 5C, 6 C, 7A, 8 B, 9 D , 10 D, 11 A , 12 C

RECUERDEN ESTUDIAR , LA PRUEBA ES EL LUNES 17 EN LA 7 Y 8 HORA. PROXIMA PUBLICACIÓN CUESTIONARIO

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